قانون بویل قانونی در علم شیمی است که بیان می‌کند حجم گازها با وارد شدن فشار به طور منظمی کاهش می‌یابد؛ به عبارت دیگر، در گازها همواره میان حجم و فشار رابطه‌ای وارونه وجود دارد. این قانون را دانشمند انگلیسی، رابرت بویل (۱۶۲۷–۱۶۹۱) کشف کرده است. این قانون با عنوان قانون بویل-ماریوت نیز شناخته می‌شود.
که در آن
p نشان دهنده فشار
v نشان دهنده حجم
و k نشان دهنده مقدار ثابت است:
که در آن
n نشان دهنده تعداد مول
R نشان دهنده ثابت عمومی گازها
و T نشان دهنده دمای محیط است.[۱]
قانون بویل به این صورت نیز بیان شده است:
که در آن
قانون بویل در تنفس
با انقباض و انبساط پرده دیافراگم، ماهیچه‌های شکمی و ماهیچه‌های بین‌دنده‌ای، حجم شش‌ها کم و زیاد می‌شود. هنگامی که حجم شش‌ها افزایش می‌یابد، فشار هوای بیرون بیش از فشار هوای درون شش‌هاست و بنابراین، دَم صورت می‌گیرد. با کاهش حجم شش‌ها، فشار هوای درون شش‌ها افزایش می‌یابد و بازدم صورت می‌گیرد.
انیمیشن رابطه بین فشار و حجم را زمانی که دما و جرم یکی است نشان می‌دهد .